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Les hydroxydes amphotères sont des substances de nature double

Il y a des hydroxydes qui entrent dansinteraction avec les acides et avec des bases dépendant des conditions. Ces composés, qui sont de nature double, sont appelés hydroxydes amphotères. Ils sont formés par un cation métallique et un ion hydroxyde, comme toutes les bases. Seuls les hydroxydes qui contiennent des métaux tels que Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), etc., peuvent agir en tant qu'acides et bases, comme on peut le voir dans Periodic System, D. I. Mendeleev, les hydroxydes à double nature forment des métaux, qui sont les plus proches des non-métaux. On pense que de tels éléments sont des formes de transition, et la division en métaux et non-métaux est relativement arbitraire.

composés amphotères
Les hydroxydes amphotères sont solidesles substances cristallines fines en poudre, qui ont le plus souvent une couleur blanche, ne se dissolvent pas dans l'eau et conduisent un courant faible (électrolytes faibles). Cependant, certaines de ces bases peuvent se dissoudre dans les acides et les alcalis. La dissociation des "composés doubles" dans les solutions aqueuses se produit par le type d'acides et de bases. Ceci est dû au fait que la force de rétention entre les atomes de métal et d'oxygène (Me-O) et entre les atomes d'oxygène et d'hydrogène (O-H) est pratiquement égale, c'est-à-dire. Me-O-H. Par conséquent, ces liaisons seront rompues simultanément, et ces substances se dissocieront des cations H + et des anions OH-.

Confirmer la nature duale de ces composés aidera l'hydroxyde amphotère - Be (OH)2. Considérons l'interaction de l'hydroxyde de béryllium avec un acide et une base.

hydroxyde amphotère

1. Soyez (OH)2+ 2HCl -BeCl2+ 2H2O.

2. Soyez (OH)2 + 2KOH-K2 [Soyez (OH)4] - tétrahydroxobéryllate de potassium.

Dans le premier cas, une réaction de neutralisation a lieu,Le résultat est la formation de sel et d'eau. Dans le second cas, le produit de réaction est un composé complexe. La réaction de neutralisation est typique pour tous les hydroxydes, sans exception, mais l'interaction avec des hydroxydes similaires est caractéristique seulement des hydroxyles amphotères. De telles propriétés duales manifesteront également d'autres composés amphotères - les oxydes et les métaux eux-mêmes, par lesquels ils sont formés.

Hydroxydes amphotères
D'autres propriétés chimiques de tels hydroxydes seront caractéristiques pour toutes les raisons:

1. Décomposition thermique, produits de réaction - l'oxyde et l'eau correspondants: Be (OH)2 -BeO + H2O.

2. Réaction de neutralisation avec des acides.

3. Réagissant avec des oxydes acides.

De même, n'oubliez pas qu'il existe des substances avec lesquelles les hydroxydes amphotères n'interagissent pas, c'est-à-dire la réaction chimique ne va pas, c'est:

  1. les non-métaux;
  2. les métaux;
  3. bases insolubles;
  4. les hydroxydes amphotères.
  5. sels moyens.

Ces composés sont préparés en précipitant les solutions correspondantes de sels alcalins:

BeCl2 + 2CON-Be (OH)2+ 2KCl.

Sels de certains éléments au cours de cette réactionformer un hydrate dont les propriétés correspondent presque complètement à celles des hydroxydes à double nature. Les bases mêmes ayant des propriétés doubles sont incluses dans la composition des minéraux, sous la forme de laquelle ils se trouvent dans la nature (bauxite, goethite, etc.).

Ainsi, les hydroxydes amphotères sontSubstances inorganiques qui, selon la nature de la substance réagissant avec elles, peuvent agir comme des bases ou des acides. Le plus souvent, ils correspondent à des oxydes amphotères contenant le métal correspondant (ZnO-Zn (OH)2; BeO-Be (OH)2etc.).

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