Production de sulfure d'hydrogène, ses propriétés, application

Dans cet article, nous allons considérer la production de sulfure d'hydrogène à partir de soufre. Examinons de plus près les propriétés physiques et chimiques de cette substance.

Structure

Afin d'analyser la principaleréception de l'hydrogène sulfuré, il est nécessaire de connaître les particularités de sa structure. Cette substance contient un atome de soufre et deux hydrogène. Ce sont des non-métaux, donc des liaisons polaires covalentes sont formées entre les éléments. Dans le sulfure d'hydrogène, il y a une structure angulaire. Entre le soufre et l'hydrogène, il se forme un angle de 92 degrés, légèrement inférieur à celui de l'eau.

Propriétés physiques

L'odeur du sulfure d'hydrogène, qui rappelle les œufs pourris,familier à tous. Dans des conditions normales, cette substance est à l'état gazeux. Il n'a pas de couleur, est peu soluble dans l'eau, toxique. En moyenne, à 20 degrés Celsius, 2,4 volumes de sulfure d'hydrogène se dissoudront dans l'eau. À l'eau sulfureuse, de légères propriétés acides sont révélées, la dissociation de la substance se fait par étapes. Le sulfure d'hydrogène toxique est dangereux même à petites doses. La concentration d'environ 0,1% d'hydrogène sulfuré dans l'air entraîne une paralysie du centre respiratoire avec perte de conscience. Par exemple, le naturaliste légendaire Pline l'Ancien est mort au 79ème siècle avant JC précisément à partir du sulfure d'hydrogène, qui s'est formé au cours de l'éruption du Vésuve.

La cause de l'effet d'empoisonnement du sulfure d'hydrogène dans son interaction chimique avec l'hémoglobine du sang. Le fer contenu dans cette protéine forme un sulfure avec du sulfure d'hydrogène.

Concentration maximale admissible dans l'airle sulfure d'hydrogène est considéré comme 0,01 mg / l. En guise d'antidote, on utilise l'inhalation d'oxygène ou d'air pur, dans lequel il y a une quantité insignifiante de chlore.

Le travail avec le sulfure d'hydrogène implique le respect de certaines règles de sécurité. Toutes les expériences impliquant cette substance gazeuse sont effectuées dans des dispositifs scellés et des hottes.

Méthodes de production de sulfure d'hydrogène

Quelle est la production de sulfure d'hydrogène dans le laboratoire? L'option la plus courante est l'interaction de l'hydrogène avec le soufre. Cette réaction chimique fait référence à un composé qui est conduit dans une hotte.

En outre, la production de sulfure d'hydrogène est également possible avecéchange entre le sulfure de fer solide (2) et une solution d'acide sulfurique ou chlorhydrique. Pour obtenir ce résultat, il suffit de prélever quelques morceaux de sulfure dans un tube à essai, qui ne dépasse pas la taille d'un pois. De plus, une solution d'acide est ajoutée au tube (jusqu'à la moitié du volume), recouverte d'un tube de sortie de gaz. L'appareil est placé sous le capot, le tube est chauffé. L'interaction chimique s'accompagne de la libération de bulles de gaz. Une telle production de sulfure d'hydrogène permet de créer une quantité d'une substance suffisante pour considérer ses propriétés chimiques.

Quelles sont les autres façons? Le laboratoire permet la production de sulfure d'hydrogène par l'interaction du fer métallique (sous le capot) avec le soufre cristallin, suivie de l'interaction du sulfure avec l'acide sulfurique.

Propriétés chimiques

Le sulfure d'hydrogène interagit avec l'oxygène de l'air,il brûle avec une couleur bleutée. Dans le cas d'une combustion complète, les produits de la réaction sont l'oxyde de soufre (4) et l'eau. Étant donné que le gaz du four est un oxyde acide, il forme en solution un acide sulfurique faible qui colore le papier de tournesol bleu en rouge.

Dans le cas d'une quantité insuffisante de sulfure d'hydrogène, il se forme du soufre cristallin. Ce procédé est considéré comme une méthode industrielle d'obtention de soufre pur à partir de sulfure d'hydrogène.

Ce produit chimique a été identifié etexcellentes capacités réparatrices. Ils se manifestent, par exemple, lorsqu'ils interagissent avec des sels, des halogènes. Afin de conduire une réaction similaire dans des conditions de laboratoire, une solution de sulfure d'hydrogène est versée dans les tubes à essai avec du chlore et du brome, et une décoloration est observée. En tant que produit de réaction, la formation de soufre cristallin est observée.

La réaction chimique du sulfure d'hydrogène avec l'eau conduit à la formation du cation hydroxonium H3O +.

Le sulfure d'hydrogène est capable de former deux types de composés: les sulfures (sels moyens) et les hydrosulfures (sels acides).

Dans les métaux alcalins et alcalino-terreux, les sulfuressont des composés incolores. Dans les métaux lourds (cuivre, nickel, plomb), ils sont noirs. Le sulfure de manganèse a une couleur rose. Beaucoup de sels ne se dissolvent pas dans l'eau.

Une réaction qualitative aux sulfures est l'interaction avec une solution de sulfate de cuivre (2). Le produit de cette interaction est la précipitation d'un précipité noir de sulfure de cuivre (2).

Conclusion

Dans la nature, cette substance se trouve dans les minérauxsources, gaz volcaniques. Ce composé est un produit de la décomposition des animaux et des organismes végétaux, il se distingue par une odeur caractéristique de sulfure d'hydrogène. Les sulfures naturels se trouvent dans la composition des métaux rares, en métallurgie on obtient les éléments correspondants. Il est également important de se rappeler que le sulfure d'hydrogène est une substance toxique forte.