Hydrosulfite de sodium. Propriétés physiques et chimiques Application
L'hydrosulfite de sodium est un inorganiquecomposé, sel d'acide de sodium et d'acide sulfureux, conservateur (E222) et antioxydant. Possède des propriétés de blanchiment. A la formule chimique suivante: NaHSO3.
Propriétés physiques de l'hydrosulfite de sodium:
1. C'est une poudre blanche avec une légère nuance grisâtre.
2. La masse molaire est de 104,061 g / mol, la densité est de 1,48 g / cm3.
3. Le point de fusion est de 150 degrés Celsius.
4. Il se dissout bien dans l'eau (H2O) et dans les alcalis dilués.
Propriétés chimiques de l'hydroxyde de sodium:
1. Se décompose en chauffant:
2NaHSO3 (hydrosulfite de sodium) = Na2SO3 (sulfite de sodium) + SO2 (gaz corrosif, dégazé) + H2O (eau)
2. Décomposé par les acides:
NaHSO3 + HCl (acide chlorhydrique) = NaCl (chlorure de sodium) + SO2 (gaz acide) + H2O (eau)
3. Il est décomposé par les alcalis:
NaHSO3 + NaOH (hydroxyde) = Na2SO3 (sulfite de sodium) + H2O (eau)
4. Oxydé avec de l'oxygène:
4NaHSO3 + O2 = 2Na2SO4 (sulfate de sodium) + 2SO2 (dioxyde de soufre, volatilisé) + H2O (eau)
Comment l'hydrosulfite de sodium est-il obtenu?
Cette substance peut être obtenue des manières suivantes:
1. Par la réaction de l'hydroxyde de sodium avec l'oxyde de soufre:
NaOH (base de sodium) + SO2 (oxyde de soufre) = NaHSO3 (hydrosulfite de sodium)
2. Par réaction (à température ambiante) de dithionite de sodium avec de l'eau et de l'acide chlorhydrique:
2Na2S2O4 (dithionite de sodium) + H2O (eau) + HCl (acide chlorhydrique) = 2 NaHSO3 (hydrosulfite de sodium) + S (soufre, précipités) + NaCl (chlorure de sodium)
3. Utilisation d'une réaction dans laquelle réagit le dithionite de sodium, l'eau et l'oxygène:
2Na2S2O4 (dithionite de sodium sous forme diluée) + 2H2O (eau) + O2 (oxygène) = 4NaHSO3 (hydrosulfite de sodium)
Application de l'hydrosulfite de sodium:
- industries légères, chimiques et autres;
- dans l'industrie alimentaire est utilisé comme antioxydant ou conservateur;
- utilisé dans presque tous les vins exportés (les propriétés chimiques de l'hydrosulfite de sodium dans ce cas aide à prévenir l'oxydation et à préserver le goût de la boisson);
- est utilisé pour la mise en conserve des fruits pour lutter contre les microbes et prévenir l'assombrissement;
- lors de la teinture et de la décoloration, divers tissus sont utilisés comme conservateurs;
- pour l'élimination des colorants actifs dans le processus de teinture du coton;
- pour la teinture de polyester pour la reconstitution;
- comme conservateur dans le blanchiment des tissus et comme agent réducteur pour les colorants de cuve;
- en génie biochimique est utilisé pour maintenir les conditions anaérobies dans le réacteur.
L'hydrogénosulfite de sodium est-il toxique pour les humains?
La substance que nous considérons excessiveles concentrations peuvent provoquer des réactions allergiques graves. Depuis l'année 1999, le NaHSO3 (comme l'hydrosulfite de potassium, E 228) est interdit aux États-Unis d'Amérique pour utilisation sur les fruits et légumes crus après un certain nombre de décès. L'hydrosulfite de sodium provoque diverses affections du système digestif. Selon la directive de l'UE sur les substances dangereuses pour l'homme, l'additif E 222 appartient au groupe des composés chimiques dangereux. En Ukraine et dans la Fédération de Russie, cette substance n'est autorisée que dans le strict respect des technologies.
Utilisation d'hydrogénosulfate de sodium dans l'industrie alimentaire
Cette substance dans l'industrie alimentaireest utilisé sous le nom E 222. C'est un additif alimentaire d'origine synthétique, qui présente un niveau de danger élevé. Avec une utilisation systématique prolongée, il cause de graves dommages au corps. En raison de la propriété d'inhiber la reproduction et la croissance des micro-organismes et des bactéries, il est utilisé comme antioxydant et conservateur. En milieu acide, l'hydrosulfite de sodium se décompose en composés soufrés et en soufre lui-même.
Premiers secours pour empoisonnement
Le repos et la chaleur, les vêtements secs et propres, ainsi que l'air frais sont recommandés. La peau et les yeux doivent être lavés avec de l'eau fraîche. En cas de brûlure, un bandage aseptique doit être appliqué. Puis appelez une ambulance.
